高中化学酸制酸的规律

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高中化学酸制酸的规律

作者：祁媚媚

来源：《中学教学参考·中旬》 2013年第8期



青海乐都县第一中学（810700）祁媚媚

酸制酸是中学化学一条重要的反应规律。一般判断酸制酸的复分解反应能不能发生，除了要看酸的强弱还要考虑有没有沉淀、气体、高沸点或低沸点酸的生成。换句话说，要看整个反应是否向着离子浓度减小的方向进行；对于判断酸制酸的氧化还原反应能不能发生,一定要看是否是强氧化剂制弱氧化剂。

一、强酸制弱酸

酸性较强的酸能够制取酸性较弱的酸，是因为较强酸在水溶液中的电离程度大于较弱酸，电离产生的氢离子可以跟较弱酸的酸根离子结合，形成较难电离的较弱酸分子从体系中“游离”出去，从而导致化学平衡向着生成较弱酸的方向移动。（依据酸度常数可知常见弱酸的酸性强弱：H2SO3>CH3COOH>H2CO3>HSO-3>HClO>C6H5OH>HCO-3）

如：HCl+CH3COONa=CH3COOH+NaCl

2CH3COOH＋Na2CO3=2CH3COONa+H2O＋CO2↑

H2O+Na2SiO3+CO2=Na2CO3+H2SiO3↓

2C6H5ONa+SO2+H2O=2C6H5OH+Na2SO3（SO2少量）

C6H5ONa+SO2+H2O=C6H5OH+NaHSO3（SO2过量）

NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO

C6H5ONa+CO2+H2O=C6H5OH+NaHCO3

C6H5OH+Na2CO3=C6H5ONa+NaHCO3

Ca（ClO）2＋H2O＋CO2=CaCO3↓＋2HClO（CO2少量）

Ca（ClO）2＋2H2O＋2CO2=Ca（HCO3）2＋2HClO(CO2过量）

上述反应中次氯酸钠和苯酚钠分别与二氧化碳反应都生成碳酸氢钠，是因为酸性强弱为：H2CO3＞HClO>C6H5OH＞HCO-3，而次氯酸钙和少量二氧化碳反应生成碳酸钙，是由于沉淀物使离子浓度进一步减少的结果。

二、高沸点的酸制取低沸点的酸

酸的制取跟其沸点有相当的关系，一般来说，是高沸点酸制取低沸点酸，不易挥发的酸制取易挥发性酸，原理就是勒夏特列原理。

如：2NaCl+H2SO4（浓）△Na2SO4+2HCl↑


NaNO3+H2SO4△NaHSO4+HNO3

三、弱酸制强酸

1.非氧化还原反应的复分解反应

弱酸能制取强酸的道理事实上是与强酸制弱酸相同，弱酸能制取强酸，是使整个反应向总的离子浓度减小的方向进行，原因是生成的盐的溶解度很小。

如：CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4

FeSO4+H2C2O4=FeC2O4↓+H2SO4

虽然硫酸的酸性比氢硫酸和乙二酸强，但由于这两个反应都生成了一种难溶于强酸的物质，所以反应也可以发生。

2.氧化还原反应

由弱酸制强酸还会因为弱酸被氧化而实现，此反应的发生与反应物和产物的氧化还原性大小有关。氧化还原反应发生的规律：氧化性强的氧化剂+还原性强的还原剂=氧化性弱的氧化产物+还原性弱的还原产物。

如：Cl2+H2S=S↓+2HCl

SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl

SO2+NaClO+H2O=H2SO4+NaCl

2KMnO4(H+)+5SO2+2H2O=2MnSO4+K2SO4+2H2SO4

3Ca(ClO)2+2SO2+2H2O=2CaSO4+CaCl2+4HClO(适量SO2)

Ca(ClO)2+2SO2+2H2O=CaSO4+2HCl+H2SO4(过量SO2)

总之，酸制酸的反应中，只要符合勒夏特列原理和氧化还原反应的规律，这样的化学反应就能发生。

(责任编辑罗艳）

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