ALEVEL化学,第12章元素周期表总结

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NO.12 元素周期表 碱金属

一．碱金属元素的原子结构和碱金属的物理性质

元素 符号 原子结构 色、态 硬度 密度 熔点 沸点

锂 Li +3 2 1 均为 小 高 高

钠 Na +11 2 8 1 银白 柔

钾 K +19 2 8 8 1 色的 软

铷 Rb +37 2 8 18 8 1 金属

铯 Cs +55 2 8 18 18 8 1(略带金黄色) 大 低 低

钫 Fr（不研究） 二、保存：



保存方法 煤油中

原因

由于化学性质非常活泼，易与空气中的O2和H2O等反应

保存在密度更小的石蜡中 密度小于煤油的密度，它不能浸没

在煤油中

IN SEALED GLASS TUBES密化学性质非常活泼 封玻璃瓶中

Na、K Li Rb Cs



三、与水反应

化学性质 与水反应

Li 越 Na 来

越 K 剧 烈 Rb

Cs Li Na K 与H2O反应 剧烈，生成H2 更剧烈，生成更剧烈生成 H2 H2,燃烧

IGNITE



Rb Cs

遇水立即燃烧，爆炸






钠与水反应的现象：

①剧烈：钠与水反应十分剧烈，说明钠是一种既活泼的金属。

②熔：钠块熔成小球BALL，说明钠与水反应放出大量的热，钠的熔点低。 ③浮FLOAT：钠球浮在水面，说明钠的密度比水小。

④动WHIZZE、气：钠球浮在水面，说明钠球在快速运动。钠与水反应时，在再钠球表面产生气体(H2)推动钠球在水面运动。 ⑤酚酞变红:生成碱



四、周期表中的位置：



②相似性：a．原子最外层只有一个电子，次外层为8个电子，（其中Li原子次外层只有2个电子）。所以在化学反应中，碱金属元素的原子总是失去最外层的一个电子而显+1价。 ③递变性（随着原子序数递增）:原子核外电子层数是逐渐增减增多的，原子半径也逐渐增大，使碱金属易失去电子，元素的金属活动性逐渐增强。

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